Question

某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO₃→NO，請完成下列各題：
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□

 

+□

 

=□

 

+□

 

+□

 

+□H₂O
（2）當(dāng)有0.1mol HNO₃被還原，此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是

 

L．

Answer 1

分析：（1）據(jù)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃；
（2）化合價升高的元素在反應(yīng)中被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素在反應(yīng)中被還原．

解答：（解：（1）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，反應(yīng)中HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應(yīng)升高，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)電子守恒，氮元素的化合價降低了3價，鐵元素化合價升高了1價，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是3，硝酸前系數(shù)是4，水的前邊系數(shù)是2，
方程式為：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O
故答案為：4；3FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；1；NO↑；2；
（2）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價應(yīng)升高，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，氮元素化合價降低，所以N被還原，當(dāng)有0.1mol HNO₃被還原，此時生成NO是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是2.24L，故答案為：2.24．

點(diǎn)評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．