Question

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①該熱化學反應方程式的意義是                                          。  

②圖1中的ΔH₂ =                KJ·mol^－1

③恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有         。

a．升高溫度                                                          b．充入He氣

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化劑

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則：

①圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                     ；

②圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈

 

Answer 1

【答案】

（本題共14分，每空2分）（1）S(s)+O ₂(g)== SO₂(g)  ΔH=－297 kJ·mol^－1（2分）

（2）①熱化學方程式表示的是450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為196.6kJ；（2分）  ②－78.64 （2分）  ③大（2分）   ④c（2分）

(3) ①升高溫度（2分）    ②B（2分）

【解析】（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)圖像可知，熱化學方程式是S(s)+O ₂(g)== SO₂(g)  ΔH=－297 kJ·mol^－1。

（2）①根據(jù)方程式可知，該熱化學方程式表示的450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為196.6kJ。

②根據(jù)圖像可知，參加反應的SO₂是0.8mol，所以反應熱是△H＝－196.6kJ/mol×0.8÷2＝－78.64kJ/mol。

③增大氧氣的濃度，可以提高SO₂的轉化率，所以放出的熱量大于78.64kJ。

④升高溫度平衡向逆反應方向進行，比值減��；充入He氣，平衡不移動，比值不變；再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g) ，相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，比值增大；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，比值不變，所以答案選c。

（3）①圖中t₄時正逆反應速率均增大，但逆反應速率大于正反應速率，所以改變的條件是升高溫度。

②t₂～t₃時，平衡向正反應方向進行，所以平衡時三氧化硫的含量最高，因此答案選B。