【題目】某;瘜W興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應時間均5分鐘):
下列關于該實驗的說法不正確的是
A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+
B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動
C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應速率越慢
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LSO3中含有氧原子數(shù)目為3NA
B.在25℃、101kPa下,1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等
C.18 g D2O中含有的質子數(shù)目為10NA
D.含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含0.5mol Ba(OH)2 的晶體完全中和所放出的熱量為中和熱
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【題目】對于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列說法正確的是( )
A.溶液的pH相同時,3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①
B.溶液的pH相同時,將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①
C.溶液的pH相同時,由水電離出的大小順序是③>②>①
D.若3種溶液的物質的量濃度都相同,則溶液的pH大小順序是①>②>③
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【題目】根據(jù)圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷,下列說法正確的是
A.過程①中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
B.在工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂
C.過程③反應后溶液呈強酸性,故生產(chǎn)中需解決其對金屬設備的腐蝕問題
D.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中適當增加電流強度可增大電解反應的轉化率
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【題目】留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等,其有效成分為葛縷酮(結構簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是
A.葛縷酮的分子式為C10H16O
B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面
D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種
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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”),理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。
A.a、b、c三點H2轉化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大
D.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如下圖所示:
①NO的作用是_________________。
②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反應1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1 。
反應2:熱化學方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應達到平衡時,N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________;b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。
③若n(CO)n(NO)=0.8,反應達平衡時,N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉化率為_____。
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【題目】常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.含有大量Al3+的水溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、Br-
C.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3-
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-l2mol·L-1的溶液:AlO2-、Na+、Cl-、CO32-
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【題目】某;瘜W學習小組設計實驗對化學反應速率和限度有關問題進行探究:
I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應,請回答相關問題:
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g;
②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結束后讀取氣體體積時應該注意的問題是___(至少回答兩點)。
II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象),定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質的量濃度)更為合理,其理由是___。
②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___。
III.丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下:
①取5mL0.1molL-1KI溶液,再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液
②充分反應后,將溶液分成兩份
③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應生成碘。
④另取一份,滴加試劑___溶液(填試劑名稱),若現(xiàn)象___,則說明該反應有一定的限度。
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【題目】硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料,印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2,則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化
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