短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

 

A.最外層電子數(shù):甲>>>>

B.簡單離子的離子半徑:戊>

C.含有丁元素的酸有多種

D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

 

C

【解析】第一周期只有兩種元素,而短周期為前三周期,故甲、乙、丙所在周期為第二周期,戊元素原子半徑最小,故為第三周期第A族,即氯元素,由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、67,故A錯誤;核外電子數(shù)相同的簡單離子,其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,B錯誤;丁元素為S,含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等,C正確;氮的氫化物有NH3N2H4,D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸

C.用0.2000 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1氯化鎂溶液、0.1 mol·L1硝酸銀溶液中,Ag濃度:>>

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,Q2>Q1的是(  )

AH2(g)F2(g)=2HF(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1

H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1

B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1

CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol1

NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol1

DS(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1

S(g)O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

AB、CD、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;在周期表中A的原子半徑最。C是地殼中含量最多的元素,CF不同周期的鄰族元素;EF的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示:

元素形成的化合物

化合物

各元素原子

個數(shù)比N(A)N(C)

21N(A)N(C)

11N(B)N(A)

14

化合物

各元素原子

個數(shù)比N(D)N(B)N(C)

213N(E)N(F)

13N(B)N(F)

14

 

請完成下列問題:

(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,己的空間構(gòu)型是________

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________ mol

(3)8 g丙完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2,放出445 kJ的熱量,則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為________

(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)將丁與戊兩種水溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于兩元素有以下敘述:原子半徑A<B;離子半徑A>B;原子序數(shù)A>B;原子最外層電子數(shù)A<BA的正化合價與B的負(fù)化合價的絕對值一定相等。其中正確的是 (  )

A①② B③④ C③⑤ D③④⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

以下說法中,不違背科學(xué)規(guī)律的是(  )

改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化,屬于化學(xué)變化 改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

A①② B②③ C③④ D①③

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mLNO2氣體和672 mLN2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。下列判斷不正確的是(  )

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol

B.合金中鎂的質(zhì)量5.9 g

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol

D.合金中含有銅0.092 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室測定含碘廢液中I的含量以及碘的回收過程如下:

.含碘廢液中I含量的測定

用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L1 H2SO410 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

(已知反應(yīng):2Fe32I=2Fe2I2 6Fe2Cr2O72-14H=6Fe32Cr37H2O)

次數(shù)

1

2

3

滴定體積(mL)

19.60

19.65

19.55

 

.碘的回收

250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液,并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中,加熱至70左右完全反應(yīng)(已知:2I2Cu22S2O32-=2CuI↓S4O62-)。過濾,得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后,從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后,通過減壓過濾,得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。

回答下列問題:

(1)用移液管量取廢液時,將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中,接著的操作是______________________________________,數(shù)秒后,取出移液管。

(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L1 H2SO4的目的是__________________________。

(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I含量是________g·L1。

在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的是_____

A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗

D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(5)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純,采用的分離方法是________,a、b為冷凝水進(jìn)出口,其中________(選填ab)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

 

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成CuFe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________

(2)冰銅(Cu2SFeS互相熔合而成)Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2OCu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________

 

(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為________。

 

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