短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊
B.簡單離子的離子半徑:戊>丁
C.含有丁元素的酸有多種
D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.用0.2000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,Q2>Q1的是( )
A.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1
D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;在周期表中A的原子半徑最。C是地殼中含量最多的元素,C是F不同周期的鄰族元素;E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示:
元素形成的化合物
化合物甲乙丙
各元素原子
個數(shù)比N(A):N(C)
=2:1N(A):N(C)
=1:1N(B):N(A)
=1:4
化合物丁戊己
各元素原子
個數(shù)比N(D):N(B):N(C)
=2:1:3N(E):N(F)
=1:3N(B):N(F)
=1:4
請完成下列問題:
(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,己的空間構(gòu)型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)8 g丙完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2,放出445 kJ的熱量,則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為________。
(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)將丁與戊兩種水溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于兩元素有以下敘述:①原子半徑A<B;②離子半徑A>B;③原子序數(shù)A>B;④原子最外層電子數(shù)A<B;⑤A的正化合價與B的負(fù)化合價的絕對值一定相等。其中正確的是 ( )
A.①② B.③④ C.③⑤ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以下說法中,不違背科學(xué)規(guī)律的是( )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化,屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。下列判斷不正確的是( )
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol
B.合金中鎂的質(zhì)量5.9 g
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol
D.合金中含有銅0.092 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室測定含碘廢液中I-的含量以及碘的回收過程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I-含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液,并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中,加熱至70℃左右完全反應(yīng)(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。過濾,得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后,從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后,通過減壓過濾,得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。
回答下列問題:
(1)用移液管量取廢液時,將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中,接著的操作是______________________________________,數(shù)秒后,取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I-含量是________g·L-1。
在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的是_____。
A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純,采用的分離方法是________,a、b為冷凝水進(jìn)出口,其中________(選填a或b)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________;
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為________。
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