Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最��；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物甲乙丙

各元素原子

個(gè)數(shù)比N(A)：N(C)

＝2：1N(A)：N(C)

＝1：1N(B)：N(A)

＝1：4

化合物丁戊己

各元素原子

個(gè)數(shù)比N(D)：N(B)：N(C)

＝2：1：3N(E)：N(F)

＝1：3N(B)：N(F)

＝1：4

 

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，己的空間構(gòu)型是________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)8 g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

 

Answer 1

(1)；正四面體　(2)1　(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1　(4)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　(5)2Al3＋＋3CO32—＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，E為鋁；A、D同族，最后推知D為鈉。甲為H2O，乙為H2O2，丙為CH4，丁為Na2CO3，戊為AlCl3，己為CCl4。(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，己的空間構(gòu)型類(lèi)似甲烷，為正四面體。(2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子為1 mol。(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。(4)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO　(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋＋3CO32—＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。