【題目】下列有關同分異構(gòu)體的說法正確的是
A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體
B.2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱,得到三種烯烴。
C.有機物的同分異構(gòu)體中,其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構(gòu)體有2種。
D.分子式為C5H10O2的有機物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有12種
【答案】A
【解析】
A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成HCHO,甲醛不存在同分異構(gòu)體,A正確;
B.2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱只能得到1-丁烯和2-丁烯兩種烯烴,B錯誤;
C.有機物的同分異構(gòu)體中,其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構(gòu)體有3種,分別是(鄰、間、對)三種,C錯誤;
D.分子式為C5H10O2的有機物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有:若為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,
-C(CH3)3,因此含有4種同分異構(gòu)體;若為酯,分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯,甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種;乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種;丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種;丁酸和甲醇酯化,丁酸有2種;因此屬于酯的共4+2+1+2=9種,因此符合條件的C5H10O2的同分異構(gòu)體共13種,D錯誤;
故答案為:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中,其物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.pH=10.25時,c(Na+)=c()+c()
B.為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D.若是0.1molNaOH反應后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關系:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于如圖所示的有機物,下列說法正確的是
A.分子式為 C10H14O6,屬于苯的同系物
B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基
C.不能發(fā)生取代反應和加成反應,但能發(fā)生加聚反應
D.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴水褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系.則下列結(jié)論正確的是( )
A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1
B.200℃時,該反應的平衡常數(shù)為25L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下述正確的是( )
A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.標準狀況下,22.4L的水含有 NA個水分子
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【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A.強酸性溶液中:H+、NO、SO
B.pH=12的溶液中:OH-、K+、Cl-、HCO
C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在:NH、NO、AlO、SO
D.25C時pH=7的無色溶液中:Na+、Cl-、SO、K+
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【題目】室溫下 ,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol L-1的鹽酸:Na+、Cu2+、SO、NO
B.0. 1 mol L-1的氨水:K+、Al3+、Cl、CH3COO-
C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液: H+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液:NH、Na+、ClO-、SO
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【題目】NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:
關于NM-3和D-58的敘述,錯誤的是
A.都能與溶液反應,原因不完全相同
B.都能與溴水反應,原因不完全相同
C.都不能發(fā)生消去反應,原因相同
D.遇溶液都顯色,原因相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反應放熱)。下列說法正確的是( )
容器編號 | 容器類型 | 初始體積 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時SO3物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒溫恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 絕熱恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒溫恒壓 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A.a>1.6
B.b<0.8
C.平衡時v正(SO2):v(I)<v(II)
D.若起始時向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應將向正反應方向進行
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