【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.pH＝10.25時(shí)，c(Na＋)＝c()＋c()

B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37

D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH＝10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

A．pH=10.25時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：，碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：，則混合液中，故A說法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，pH在79之間，溶液中主要存在，該pH范圍內(nèi)可獲得較純的NaHCO3，故B說法正確；

C．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時(shí)，H2CO3和的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)，故C說法正確；

D．pH=10時(shí)的溶液為堿性，則c(OH)>c(H+)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na+)離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：，OH-為、水解所得，水解程度微弱，因此離子濃度大小為：，故D說法正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A，故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時(shí)刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

∞

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2

F．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①a極是電池的______________（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為________________。

②當(dāng)生成0.5molN2時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_____。

Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應(yīng)I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是____________________________。

（2）如圖，酸性電解質(zhì)溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)2，3二甲基戊烷_________；

(2)2，3二甲基1丁烯____________；

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

(3)：___________

(4)：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí)，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)－141.5 ℃，沸點(diǎn)－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

H－O(水)

H－O(醇)

C－H

E (kJ · mol－1)

436

343

465

453

413

則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。

A．混合氣體的密度不變

B．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

C．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D．混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時(shí)的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時(shí)，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機(jī)物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi)，H的分子式是C7H8。

已知：。

回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)H→I的化學(xué)方程式為__________，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是______，I→J的反應(yīng)類型是______。

(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有—COO—結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是

A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體

B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。

C.有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有2種。

D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有12種

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