【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.強酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

【答案】D

【解析】

A．強酸性溶液中：H+、NO、SO三者會發(fā)生氧化還原反應，且H+與SO也會反應生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合題意；

B．pH=12的溶液中：OH-和HCO會反應生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合題意；

C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，NH在強堿性溶液中不能大量共存， AlO不能在強酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合題意；

D．25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+四種離子均為無色，均不水解，均不能反應，一定能夠大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：

(1)⑧的單質是有毒氣體， 它能與強堿稀溶液反應，其離子方程式為_________，③和⑤構成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________。

(3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(填寫化學式)， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______(填寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于______(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。

（2）試劑X、Y的組合最好是_________。

a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體

（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為__________%(結果保留小數(shù)點后1位)。

（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體的說法正確的是

A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構體

B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。

C.有機物的同分異構體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構體有2種。

D.分子式為C5H10O2的有機物中含有結構的同分異構體有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如圖：

已知：a.

b.RCHO

c.E是甲醛

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是___；F的化學名稱為___。

（2）②的反應類型是___；A→B的化學方程式為____。

（3）G的結構簡式為____；H中所含官能團的名稱是___。

（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫出符合要求的W的結構簡式___。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選___(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是從小白菊中提取的一種有機物。下列關于該有機物的說法正確的是

A.可在酸件或堿性溶液中穩(wěn)定存在

B.其同分異構體存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗存在不合理的裝置是

A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4

C.裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液

①該溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________.

②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。

第一步BDD電極上生成強氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+實現(xiàn)CuCl蝕刻液再生：________(填離子方程式) .

(3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液

原理為：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①過程中只須及時補充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH對蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是______________.

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