【題目】在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生:5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應,下列說明正確的是(
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應,有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑

【答案】AC
【解析】解:A.反應中Cu元素的化合價降低,S元素的化合價既升高又降低,則Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)產(chǎn)物,故A正確; B.5molFeS2發(fā)生反應,Cu元素化合價由+2價→+1價,14molCuSO4得到14mol電子,F(xiàn)eS2→Cu2S,S元素的化合價由﹣1價→﹣2價,生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉(zhuǎn)移,故B錯誤;
C.由化學方程式可知,反應物中含有14molSO42離子,生成物中有17molSO42離子,則有3molS被氧化,故C正確;
D.FeS2中S元素化合價為﹣1價,反應后分別升高為+6價、降低為﹣2價,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,故D錯誤.
故選AC.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應、②:

4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og

4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og

下列描述可說明兩反應均達到平衡的是

AvN2=vNO B反應的焓變ΔH保持恒定

C體系的密度不再發(fā)生變化 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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【題目】現(xiàn)有三組實驗:除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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【題目】(本題共10分)研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2CO的熱化學方程式 。

已知在101kPa,CO、 H2CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。

(2)已知一定溫度和壓強下H2CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A.2mo1 CO4mol H2 B.2mo1 CO、4mol H21mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO4mol H2 D.4mo1 CO6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進行反應,達到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應達到平衡時的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于油脂的是

A. 牛油 B. 花生油

C. 棉籽油 D. 潤滑油

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【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中,二氧化硅屬于

A. 電解質(zhì) B. 堿性氧化物

C. 酸性氧化物 D. 兩性氧化物

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【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiC1溶液。

①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學式);

陽極電極反應式為______________

電解過程中Li+_______電極遷移(“A”或“B”)。

(2) 利用鈷渣[Co(OH)3、Fe(OH)3]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

鐵渣中鐵元素的化合價為________。

②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________

在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為________

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【題目】(本題共10分)

1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比)。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=

(2)0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(B)= 。

(3)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下,若該反應從逆向開始,建立與上述相同的化學平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。

(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應達到相同的限度,則達到平衡時 B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:4P(紅磷, s)+5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ;4P(白磷, s)+5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ

常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,則ab的大小關(guān)系是

A. a<b B. ab C. ab D. 無法確定

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