【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

【答案】C

【解析】試題植物油不溶于水,可通過(guò)分液分離;海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì),可通過(guò)蒸餾制取淡水中草藥中的有效成份為有機(jī)物,易溶于酒精等有機(jī)溶劑。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體,能使Mg(OH)2固體減少

B. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀,可加入適量稀硫酸抑制水解

C. 將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒,可以得到氧化鐵

D. 溶液導(dǎo)電過(guò)程是電解的過(guò)程,強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )

A.FeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

B.SiO2可與氫氟酸反應(yīng),可用作光導(dǎo)纖維

C.活性炭具有還原性,可用于除去水體中的重金屬離子

D.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0 在達(dá)到平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是 (  )

A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨可用于制取氨水、液氮、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中,是最重要的化工 產(chǎn)品之一。

(1) 工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的第一步的化學(xué)方程式____________。

(2) 以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定條件下CH4(g)H2O(g) 反應(yīng)生成CO(g) 2molH2(g)的能量變化示意圖,寫出其熱化學(xué)方程式____________(△HE1、E2、E3表示)。

(3) 已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) △H =-94.4kJ/mol2L恒容密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示,各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

時(shí)段I 放出的熱量為__________。

②25min時(shí)采取的某種措施是__________。

時(shí)段條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K數(shù)值為__________ (分?jǐn)?shù)形式表示)。在該條件下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)有0.5molN2、1.5molH2、1.0mol NH3,此時(shí)v(H2) _____V(H2) (“<”,“>”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(本題共10分)

1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(提示:密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)。

時(shí)間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(2)0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。

(3)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。

(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在銅的冶煉過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng),下列說(shuō)明正確的是(
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成

B. 鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣

C. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻,其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹

D. 烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹

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