【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。
①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學式);
②陽極電極反應式為______________;
③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。
(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
①鐵渣中鐵元素的化合價為________。
②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________。
③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為________。
【答案】 LiOH 2Cl--2e-=Cl2↑ B +3 2Co(OH)2+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O Co3O4
【解析】(1)①電解時B電極區(qū)生成H2,則B電極區(qū)為陰極,溶液中的H+得到電子生成H2,OH-濃度增大,Li+移向B電極區(qū),B電極區(qū)Li+增大,所以在B電極區(qū)生成LiOH,故B電極區(qū)電解液為LiOH 。②B電極為陰極,則A電極為陽極,其電解液為LiCl,Cl-失電子生成Cl2,電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑。③Li+向陰極移動,也即向B電極移動。
(2)①在溶解還原這一步中,Co(OH)3、Fe(OH)3均被Na2SO3還原為Co2+和Fe2+,然后 Fe2+在NaClO3和O2的作用下又被氧化為+3價的鐵元素,Co2+不會被氧化,所以鐵渣中鐵元素的化合價為+3。②Co(OH)3在酸性條件中被SO32-還原得到Co2+,離子方程式為2Co(OH)2+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O 。③n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol =0.06mol,所以CoC2O4的物質的量為0.03mol,Co原子的的物質的量為0.03mol,質量為 0.03mol×59g/mol=1.77g,則燃燒后的固體中含O元素的質量為2.41g-1.77g=0.64g,所以O原子的物質的量為0.64g÷16g/mol =0.04mol,所以鈷的氧化物中Co和O的原子個數(shù)比為0.03:0.04=3:4,鈷氧化物的化學式為Co3O4。
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【題目】下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是( )
A.FeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑
B.SiO2可與氫氟酸反應,可用作光導纖維
C.活性炭具有還原性,可用于除去水體中的重金屬離子
D.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑
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【題目】(本題共10分)
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應。
A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol
容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據見下表(提示:密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比)。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。
(2)0~2 min內的平均反應速率v(B)= 。
(3)下列能提高 A 的轉化率的是 。
A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體
C.減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體He
(4)相同條件下,若該反應從逆向開始,建立與上述相同的化學平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。
(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應達到相同的限度,則達到平衡時 B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生:5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應,下列說明正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產物,又是還原產物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應,有10 mol電子轉移
C.產物中的SO 有一部分是氧化產物
D.FeS2只作還原劑
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【題目】菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法中,正確的是
A.在該反應中維生素C作還原劑
B.在該反應中維生素C作催化劑
C.上述反應中維生素C作氧化劑
D.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用
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【題目】A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件: ①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;
②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸.
試根據以上敘述回答:
(1)B單質的電子式為 , 畫出C元素的原子結構示意圖;
(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是;
A.溫室效應
B.光化學煙霧
C.酸雨
D.PM2.5.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成
B. 鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
C. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻,其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹
D. 烤藍是在鐵制品表面通過化學反應生成致密的氧化膜以防止鐵生銹
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B. 硫酸的摩爾質量是98g
C. CO2的相對分子質量是44g D. CO32—摩爾質量是60g/mol
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