【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),相關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部被消耗
B. 量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C. 生成藍(lán)色的煙
D. 濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明了Cl2具有漂白性
【答案】B
【解析】
A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng);
B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng);
C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙;
D、Cl2不具有漂白性。
A項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),反應(yīng)停止,則鹽酸不能完全消耗,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;
C項(xiàng)、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙,加水溶液呈藍(lán)色,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明次氯酸具有漂白性,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃,體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),開(kāi)始充入1 mol A和3 mol B,達(dá)平衡后再充入2 mol C,則平衡
A. 正向移動(dòng) B. 逆向移動(dòng)
C. 不移動(dòng) D. 再次達(dá)新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇的官能團(tuán)名稱(chēng)是______,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;羧酸的官能團(tuán)名稱(chēng)是______,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是______,寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g),已知起始時(shí)加入2 mol A(g)和3 mol B(g),達(dá)平衡后,生成a mol C(g)。此時(shí),C(g)在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含字母a的代數(shù)式表示)。
(1)相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為開(kāi)始加入1 mol A和1.5mol B,達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為________mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為開(kāi)始時(shí)加入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡時(shí),要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同,則開(kāi)始時(shí)還需加入_________mol C,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為_______________mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)25 ℃,1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應(yīng)生成N2 (g)和H2O (l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
(2)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20 kJ/mol。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。
①其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.擴(kuò)大容器體積
②平衡時(shí),c(NO2)=0.0300 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。若升高溫度,則平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”);若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L,則v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化符合圖示的是( )
①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應(yīng)
③鈉與水反應(yīng) ④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)
A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)
=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,試回答下列問(wèn)題:
①達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。
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