【題目】t ℃,體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),開始充入1 mol A和3 mol B,達(dá)平衡后再充入2 mol C,則平衡
A. 正向移動 B. 逆向移動
C. 不移動 D. 再次達(dá)新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)減小
【答案】A
【解析】
若開始時通入 1 mol A和3 mol B,達(dá)平衡后再充入2 mol C,等效為等溫等壓條件下開始通入 2 mol A和6mol B,現(xiàn)容器體積固定,建立新平衡時相當(dāng)于加壓,平衡正向移動,再次達(dá)平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大,以此分析。
若開始時通入 1 mol A和3 mol B,達(dá)平衡后再充入2 mol C,等效為等溫等壓條件下開始通入 2 mol A和6mol B,現(xiàn)容器體積固定,建立新平衡時相當(dāng)于加壓,平衡正向移動,再次達(dá)新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大,故D錯誤;,等效平衡,增大壓強(qiáng),向氣體體積減小的方向移動,故平衡正移,故A正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
制備過程如下:
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。
(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給150mL某液體加熱的操作中,所需的儀器是( )
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架
A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解,回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有_________。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有_________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為___________________。
③若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測定步驟:
步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①步驟二達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________________________;
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時,吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min
D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),相關(guān)說法正確的是
A. 如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B. 量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C. 生成藍(lán)色的煙
D. 濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的氯中,電離最外層一個電子所需能量最大的是( )
A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2
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