Question

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。

①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積

②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】－1224.96BC減小＜

【解析】

（1）由1.00 g N2H4 (l)反應放出的熱求出2molN2H4 (l)反應放出的熱，再書寫熱化學方程式；

（2）①該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，只要改變條件使化學平衡向正反應方向移動即可；
②化學平衡常數(shù)K=，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關。

（1）由反應方程式：2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l) Q

232g x

1.00g 19.14kJ

=，解得x=1224.96kJ，

則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H=-1224.96 kJ/mol，

因此，本題正確答案是：－1224.96；

（2）①該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可改變反應物的濃度、體系的壓強、溫度等。
A、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；

B、降低溫度，平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C、增加NO2的濃度，平衡向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D. 擴大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
因此，本題正確答案是：BC；
② c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L ；K===13.3，
若升高體系溫度，平衡向逆反應方向移動，c（NO2）增大，則平衡常數(shù)K減小，

若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則濃度商Qc==100>13.3=K，平衡逆向移動，此時v(正)<v(逆)，
因此，本題正確答案是：減小；＜。