【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是
A. SO2的轉(zhuǎn)化率為30%
B. 反應(yīng)共放出了196.6kJ的熱量
C. 用SO2表示的5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L-1·min-1
D. 平衡時(shí)SO3的濃度是0.9mol/L
【答案】D
【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量(mol) 2 1 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2x x 2x
平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x
平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%,根據(jù)壓強(qiáng)之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,解得x=0.9,則
A. SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,A錯(cuò)誤;B. 反應(yīng)共放出了0.9mol×196.6kJ/mol=176.94kJ的熱量,B錯(cuò)誤;C. 用SO2表示的5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=0.18mol·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;D. 平衡時(shí)SO3的濃度是1.8mol÷2L=0.9mol/L,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,并有氣體放出的是( )
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO4)3溶液
D.AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.碳酸氫鈉是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效
B.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣,可用于制作呼吸面具
C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火
D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl.
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH﹣═H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
①該反應(yīng)中的氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_________。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________。
③產(chǎn)生0.1mol Cl2,被氧化的的濃鹽酸的物質(zhì)的量為_______mol。
II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。
(2)常溫下,銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕,有關(guān)化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)在呼吸面具中,Na2O2 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí),放出氧氣的質(zhì)量為____________。
(4)將銅片投到FeCl3溶液中,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________________________。
(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過(guò)程的化學(xué)方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1的氨水中逐滴加入0.1000molL-1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. V(HCl)=10.00mL時(shí),c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. V(HCl)<20.00mL時(shí),溶液一定呈堿性
D. V(HCl)=30.00mL時(shí),2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。
(2)寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。
(4)現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
(5)電解飽和食鹽水溶液時(shí),電極上生成了氣體A 和B,氣體B是____(填化學(xué)式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽(yáng)極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變,充入He 使容器體積變大
A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中,各組分物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min內(nèi),用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25min時(shí),改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽(yáng)離子是___________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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