Question

【題目】I現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 　⑦HCl.

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________。

③產(chǎn)生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質(zhì)的量為_______mol。

II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。

(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕，有關(guān)化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí)，放出氧氣的質(zhì)量為____________。

(4)將銅片投到FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________________________。

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ 開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失 Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O KMnO4 Cl2 還原性和酸性 0.2 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 1.6g 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

I.(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；(2)氫氧化鐵膠體中加電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵能與強(qiáng)酸反應(yīng)；(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的離子方程為：H++OH-═H2O；(4)氧化劑反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高被氧化，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答；

II.(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕生成堿式碳酸銅；(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；(4)將銅片投到FeCl3溶液中，銅被氯化鐵氧化生成氯化銅；(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀(氫氧化亞鐵)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(氫氧化鐵)，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

I.(1)①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；④H2SO4在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦HCl在水溶液中能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑦，故答案為：④⑤⑦；

(2)向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，后沉淀溶解，故答案為：開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；

(3)離子反應(yīng)H++OH-=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O等，故答案為：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；

(4)①濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中KMnO4中錳的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)降低，故KMnO4為氧化劑；HCl中氯的化合價(jià)部分升高，被氧化，生成的氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO4；Cl2；

②根據(jù)方程式，氯化氫中氯元素的化合價(jià)部分升高，氯化氫為還原劑，部分化合價(jià)不變，是酸，在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)有還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；

③根據(jù)方程式，生成5mol氯氣，有16mol氯化氫參與反應(yīng)，其中10mol氯化氫被氧化，因此產(chǎn)生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2；

II.(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故答案為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；

(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的方程式為2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3，故答案為：2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3；

(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；7.8克Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式，放出氧氣0.05mol，氧氣的質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，故答案為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；1.6g；

(4)將銅片投到FeCl3溶液中，銅被氯化鐵氧化生成氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故答案為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀為氫氧化亞鐵，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是隨后發(fā)生了氫氧化亞鐵被氧化生成了氫氧化鐵，變化過程中的化學(xué)方程式有FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。