【題目】(1)下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。
(2)寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。
(4)現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
(5)電解飽和食鹽水溶液時(shí),電極上生成了氣體A 和B,氣體B是____(填化學(xué)式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽(yáng)極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】 ② ④⑦ HCO3-+H2OH2CO3+OH- 4 0.05 mol·L-1 1×10-13 mol·L-1 Cl2 1.42
【解析】(1)本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì),非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì)的是②,強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑦;(2)考查水解方程式的書寫,HCO3-屬于弱酸根,發(fā)生水解,其水解方程式為HCO3-+H2O H2CO3+OH-;(3)本題考查溶度積的計(jì)算,根據(jù)Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-),求出此時(shí)c(OH-)=1×10-10mol/L,即c(H+)=Kw/c(OH-)=10-4mol·L-1,即當(dāng)pH=4時(shí),此時(shí)的溶液為飽和氫氧化銅溶液,即當(dāng)pH>4時(shí),出現(xiàn)沉淀;(4)本題考查水的離子積的計(jì)算,pH=1推出溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,即c(H2SO4)=0.1/2mol·L-1=0.05mol·L-1,水的離子積適合于稀溶液,即硫酸中水電離的c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-1mol·L-1=10-13mol·L-1;(5)考查電解原理,以及電解的計(jì)算,根據(jù)電解原理,陽(yáng)極上Cl-先放電,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,氣體B為Cl2,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,因此建立關(guān)系式為H2~2e-~Cl2,V(H2)=v(Cl2)=1.42L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列儀器:鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、普通漏斗、冷凝管、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、坩堝鉗、火柴、濾紙,從缺少必要的儀器和用品的角度考慮,不能進(jìn)行的分離操作是( )
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過(guò)濾D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是( )
A.除去Cl2的HCl氣體可以通過(guò)濃硫酸
B.碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過(guò)加熱除去
C.SO2可以通過(guò)堿石灰干燥
D.FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時(shí),Mg電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)。
②充電時(shí),Li+遷移至_____________(填“陽(yáng)極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示,400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下,反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng),壓強(qiáng)最大的是_______。該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是
A. SO2的轉(zhuǎn)化率為30%
B. 反應(yīng)共放出了196.6kJ的熱量
C. 用SO2表示的5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L-1·min-1
D. 平衡時(shí)SO3的濃度是0.9mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B.做蒸餾操作時(shí),冷凝水方向是下進(jìn)上出
C.用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D.用蒸發(fā)皿灼燒膽礬(CuSO45H2O)得到CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng)溶解,放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn),那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量為
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“一帶一路”為中國(guó)化工企業(yè)開辟了新的國(guó)際市場(chǎng),其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。
I:利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的原理如圖所示,其中過(guò)程ⅰ的主要反應(yīng)如下:
①2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H1
②2CO2(g)+4H2O(1) 2CH3OH(l)+3O2(g)
③2H2O2H2+O2
④___N2+____ NH3+____
⑤CO2+2H2OCH4+2O2
(1)反應(yīng)①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)下列對(duì)過(guò)程i、ⅱ的描述中正確的是______。
a.過(guò)程i、ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能
b.經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
c.經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O2
(3)將反應(yīng)④補(bǔ)充完整___N2+____ NH3+____
Ⅱ:SO2和NOx是主要大氣污染物,利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。
(4)①a是直流電源的_______極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應(yīng)為:__________。
③用離子方程式表示吸收NO的原理____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列,正確的是( )
A.硫酸、純堿、小蘇打
B.磷酸、熟石灰、苛性鈉
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.硫酸、燒堿、膽礬
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