【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 銅

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；如有機(jī)物，非金屬氧化物等。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物。

A．熔融氯化鈉能夠?qū)щ�，且是化合物，屬于電解質(zhì)，故A選；

B．稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)，故B不選；

C．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C不選；

D．銅為單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D不選；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下能級(jí)符號(hào)不正確的是

A. 3sB. 3d C. 3pD. 3f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下圖所示，回答下列問(wèn)題:

（1）NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_______。

（2）ClO2的沸點(diǎn)為11℃，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:___________________。

（3）“電解”過(guò)程中陰極的主要電極反應(yīng)式為__________________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。

①此吸收反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。(填字母代號(hào))。

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾氣吸收”時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20C以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

③在“尾氣吸收”過(guò)程中，可代替H2O2的最佳試劑是______(填字母代號(hào))。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

（5）ClO2和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫(xiě)出HClO2分解的化學(xué)方程式:___________________。

（6）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是________(任寫(xiě)一種，填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )

A. 蘇打-NaHCO3 B. 膽礬-CuSO4

C. 燒堿-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素。

（1）下列 ______（填寫(xiě)編號(hào)）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A、原子核對(duì)核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：

①表中X可能為以上13種元素中的________________（用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式___________________；Y是周期表中_____________族元素。

②以上13種元素中，__________（用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

③通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g 。

（1）準(zhǔn)確配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和____________。

（2）寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，如何檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_____________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固體的純度可表示為：___________。

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（ ）

A. 物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原

D. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所給物質(zhì)中，在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的是

A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

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