【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g 。

(1)準(zhǔn)確配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和____________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_____________________________________

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,如何檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_____________

(4)方案I中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(選填偏高偏低”)。

(5)由方案I :Na2SO3固體的純度可表示為:___________。

(6)方案I、方案Ⅱm1________m2(填“>”、“<”“=”)。

(7)25.00 mL上述溶液,用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。

A.酸性KMnO4溶液 B.H2O2溶液 C.Br2 D.FeCl3溶液

【答案】

【解析】試題分析:(1) 準(zhǔn)確配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和250m容量瓶;(2Na2SO3固體在空氣中被氧化變?yōu)?/span>Na2SO4.氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2SO3O2=2Na2SO4;(3).方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,如果BaCl2溶液過量,則在濾液中含有大量的Ba2+,或溶液中不再含SO32-離子。所以檢驗(yàn)沉淀是否完全的操作是靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生,則已沉淀完全;若仍出現(xiàn)沉淀,則未沉淀完全。(4).方案I中,若濾液渾濁,則稱量得到的BaSO3的質(zhì)量就偏低,將使導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;(5) 由方案I :根據(jù)S元素守恒Na2SO4BaSO4,n(Na2SO4) =(m1g÷233g/mol);則未變質(zhì)的Na2SO3的質(zhì)量是:W g(m1g÷233g/mol)×126g/mol,所以Na2SO3固體的純度可表示為ω="{[W" g(m1g÷233g/mol)×142g/mol]÷W}×100%=×100%;(6)由于硝酸有強(qiáng)氧化性,Na2SO3氧化為Na2SO4,使產(chǎn)生的BaSO4沉淀質(zhì)量偏多,所以m1< m2,7)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。若物質(zhì)可以作滴定試劑,則該物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)氧化性,而且滴定時(shí)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液反應(yīng)變色要非常明顯才可以,只有酸性KMnO4溶液具備該特點(diǎn),因此選項(xiàng)是A;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 3,3—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷

C. 2,2—二甲基丁烷 D. 2,33—三甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )

A. 升高反應(yīng)體系的溫度 B. 增加鋅粒的用量

C. 不用鋅粒,改用鋅粉 D. 滴入少量硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度T℃時(shí),在3個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

H =41kJ·mol—1,其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化如下表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

1

4

0

0

32.8 kJ

8

2

0

0

Q1

0

0

1

4

Q2

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(CO)0.08 molL1s1

B. 容器②和容器③中熱量變化:Q2Q132.8 kJ

C. 若加入催化劑,改變了該反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

D. 保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 0.4molCO2 (g),則平衡不發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是:( )

A. 溴苯和溴 B. 苯和硝基苯 C. 正己烷和水 D. 乙醇和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.25 101kPa時(shí),CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H=-Q kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的 ΔH<0

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后,升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g),H1=—Q1 kJ/mol,H2(g) +Br2(g)=2HBr(g),H2=—Q2 kJ/mol,H1H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為KW=1.0×1013mol2L2,則該溫度(填大于”、“小于等于”)_____25℃,其理由是________________________________。

(2)若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a LpH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)). 若所得混合液為中性,則a:b=_____;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

(3)FeCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__ (填促進(jìn)”、“抑制)其水解。

(5)把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于A2+3B2═2C+D(均為氣態(tài)物質(zhì))的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中,反應(yīng)速率最快的是(
A.v(A2)=0.4 molL1s1
B.v(D)=6 molL1min1
C.v(C)=0.6 molL1s1
D.v(B2)=0.8 molL1s1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案