【題目】下列物質屬于純凈物的是( )

A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

【答案】C

【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣、氯化氫、次氯酸、水等多種物質，屬于混合物，故A錯誤；

B．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，故B錯誤；

C．液態(tài)氯中只含有一種物質，屬于純凈物，故C正確；

D．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴等構成的混合物，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離苯和水的混合物的操作方法是（ ）

A. 過濾 B. 分液 C. 萃取 D. 蒸餾

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【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )

A. 升高反應體系的溫度 B. 增加鋅粒的用量

C. 不用鋅粒，改用鋅粉 D. 滴入少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達方式或說法正確的是

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式：

C. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2

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【題目】下列物質屬于電解質的是 ( )

A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 銅

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【題目】溫度T℃時，在3個相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H =－41kJ·mol—1，其起始時投料的方式、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化如下表所示：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8 kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應達到平衡，則v(CO)＝0.08 molL－1s－1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的 ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C3H4O2的液態(tài)有機物X（不含環(huán)狀結構）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，推測X不可能發(fā)生的反應是

A.消去反應B.酯化反應C.加聚反應D.銀鏡反應

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