【題目】某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
B.Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣
C.K+、OH﹣、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | HA物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請根據(jù)要求回答:
(1)②組情況表明,c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2;旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是______________________________________。
(2)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。
(3)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計算)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以100℃預(yù)處理6h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是(填序號)
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)從安全的角度考慮,在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時應(yīng)在中進(jìn)行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C12 , Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ , 然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9.6g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中:K+、Na+、SO 、CO
B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中:K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中:K+NH 、I﹣、SCN﹣
D.0.1mol?L﹣1的鹽酸中:Fe2+、Na+、Br﹣、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下,1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B.將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,X原子的L層p軌道中有2個電子,Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,Z元素原子基態(tài)時,核外電子排布在3個能級上,且有2個未成對電子.Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài).
(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬區(qū).
(2)第一電離能YZ,電負(fù)性YZ(填“>”,“=”或“<”).
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 , W與Y能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的雜化類型為 , YW3分子的立體構(gòu)型為 , YW3極易溶于W2Z的主要原因有 .
(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有深藍(lán)色晶體析出,該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有 .
(5)Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰、陽離子間的核間距為 a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示,則晶體的密度為gcm﹣3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6.
(1)達(dá)到平衡時,C的物質(zhì)的量濃度_________________
(2)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率___________________。
(3)達(dá)到平衡時,用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。
(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.43 | 0.4 | 0.4 |
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)溴乙烷的下列敘述中,正確的是( )
A.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黃色沉淀生成
B.溴乙烷不溶于水,能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑
C.溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng),可生成乙醇
D.溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來制取
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