【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下,1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B.將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH數(shù)為 NA

【答案】B
【解析】解:A、Na2O2 在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根,故1mol過(guò)氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè),故A正確;
B、將二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉固體,固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于對(duì)已CO的質(zhì)量反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA , 故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下,22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol,含有10mol電子,18g水物質(zhì)的量是1mol,含有10mol電子,所含有的電子數(shù)均為10NA , 故C正確;
D、加入一定量的氨水后,溶液呈中性,n(H+)=n(OH),據(jù)溶液中的電荷守恒:n(Cl)+n(OH)=n(NH)+n(H+),所以n(Cl)=n(NH)=1mol,即銨根離子為NA個(gè),故D正確.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害,某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是
(2)操作A的名稱為
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過(guò)量的H2O2
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí),整個(gè)反應(yīng)共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),常溫下,E是一種無(wú)色無(wú)味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系.

(1)若A是一種紅色單質(zhì),B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體,反應(yīng)的離子方程式是 , B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是、
(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖:

已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4.
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有(至少答兩條).
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42 , 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì).“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,H2O2的作用是(用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是
(3)已知H3BO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],試寫(xiě)出H3BO3在溶液中的電離方程式
(4)“浸取”后,采用“熱過(guò)濾”的目的是 , 母液中的主要溶質(zhì)有
(5)測(cè)定所得產(chǎn)品的純度:取a g硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體b g,則產(chǎn)品的純度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是(
A.H+、K+、Mg2+、Cl
B.Ba2+、SO 、Cl、OH
C.K+、OH、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl、HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子式中只表示一種純凈物的是(  )
A.C2H4Cl2
B.C2H3Cl3
C.C2HCl3
D.C2H2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

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【題目】下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是(

A

B

C

D

存放濃硝酸

分離水和乙酸乙酯

準(zhǔn)確量取9.50mL水

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“創(chuàng)新”化學(xué)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”)的組成進(jìn)行探究,取20.0mL樣品溶液,向其中逐滴滴入0.10molL1的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,滴入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表.

反應(yīng)階段

鹽酸體積x/mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)象

無(wú)氣體

產(chǎn)生氣體

無(wú)氣體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制0.10molL1的稀鹽酸250mL,需要10.0molL1的濃鹽酸的體積為mL.
(2)計(jì)算樣品溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度.

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