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【題目】5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應:2Ag+Bg2Cg,經4 s后達到平衡狀態(tài),在相同溫度下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的5/6.

1)達到平衡時,C的物質的量濃度_________________

2)達到平衡時,A的轉化率___________________。

3)達到平衡時,用物質B表示的化學反應速率為__________________

4)已知反應2CH3OHgCH3OCH3g)+H2Og某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L1

0.43

0.4

0.4

比較此時正、逆反應速率的大小:v(正)____v(逆)“>”、“<”,若上述反應達到平衡時cCH3OH)=_________

【答案】 0.2mol/L 0.5 0.025mol/L·s > 0.03mol/L

【解析】1設參加反應的B的物質的量為xmol,則:

2Ag+Bg2Cg

起始(mol 2 1 0

變化mol 2x x 2x

平衡mol 2-2x 1-x 2x

所以,(2-2x+1-x+2x =1+1×

解得:x=0.5
1)達到平衡時,C的物質的量濃度為: ,故答案為:0.2mol/L;

2)達到平衡時,A的轉化率為,故答案為:50%0.5;

3)以B表示的該反應的速率vB=

故答案為:0.025mol/Ls)。

4)該時刻的濃度商Qc=,故反應向正反應進行,故υ正>υ;

設達到平衡時,CH3OH 轉化2x mol/L,

2CH3OHg CH3OCH3g+H2Og

起始濃度(mol/L0.43 0.4 0.4

變化濃度(mol/L2x x x

平衡濃度(mol/L0.43-2x 0.4+x 0.4+x

K==400,解得x=0.2;

所以平衡時,cCH3OH=0.43-2x=0.03mol/L

故答案為:>;0.03mol/L

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺CaO3CCaC2CO↑CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O = NH2CNCa(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

1寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O________填化學式,由此可以推知CN22—的空間構型為________。

2三聚氰胺俗稱蛋白精。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合,在腎臟內易形成結石。

3CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為________ ,Ca2采取的堆積方式為_______O2-處于Ca2堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401 kJ·mol-1NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。

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【題目】某無色溶液能與鐵粉反應放出大量氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是(
A.H+、K+、Mg2+、Cl
B.Ba2+、SO 、Cl、OH
C.K+、OH、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl、HCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式既能表示物質的組成,又能表示物質的一個分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

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【題目】請用化學用語回答下列問題:
(1)漂白粉的有效成分為
(2)標出氫化鈉中氫元素的化合價:
(3)NaHSO4在水中溶解時的電離方程式為
(4)工業(yè)合成氨的化學方程式為
(5)加熱飽和FeCl3溶液形成Fe(OH)3膠體的離子方程式為
(6)向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選用的相關儀器符合實驗要求的是(

A

B

C

D

存放濃硝酸

分離水和乙酸乙酯

準確量取9.50mL水

實驗室制取乙烯


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是(
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下,1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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【題目】獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質溶液為AlI3溶液,電池總反應式為2Al+3I2═2AlI3 . 下列說法不正確的是(
A.該電池負極的電極反應為:Al﹣3e=Al3+
B.電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動
C.消耗相同質量金屬時,用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
D.當導線中有3.612×1024個電子通過時,電池負極質量減少27g

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【題目】無論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情.如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會延長鮮花的壽命.

成分

質量(g)

摩爾質量(gmol1

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170


(1)“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是(填寫名稱).
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度為(阿司匹林不含K+molL1(只要求寫表達式,不需計算).
(3)配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是(填字母).
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時俯視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,則加入的試劑中應含有(填化學符號).

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