【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國發(fā)明的鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是；如果在炒菜時(shí)經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會(huì)更好，理由是。

【答案】用鐵鍋炒菜做飯會(huì)使少量的單質(zhì)進(jìn)入人體，與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)為可被吸收的鐵；在炒菜過程中，醋酸就與少量單質(zhì)鐵反應(yīng)，生成可被人體吸收的Fe2＋
【解析】用鐵鍋炒菜做飯，會(huì)使少量的鐵隨飯菜進(jìn)入人體，供人體吸收利用。
炒菜過程中，加入食醋，醋酸就與少量鐵反應(yīng)，生成可被人體吸收的Fe2＋。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙炔制備乙烯 ．
（2）乙酸乙酯在堿性條件下水解 ．
（3）2﹣氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如氧自由基等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人體內(nèi)活性氧，在清除活性氧的過程中，含硒化合物的作用是作 ( )。
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.吸附劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出來的海水中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】口香糖中常用木糖醇做甜味劑，木糖醇可以防止齲齒，木糖醇的結(jié)構(gòu)簡式為： ，下列有關(guān)木糖醇的說法正確的是（ ）
A.木糖醇是﹣種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)
B.木糖醇易溶解于水，不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.木糖醇在口腔中不易被氧化為酸
D.木糖醇脫去三分子水可得糠醛（結(jié)構(gòu)如圖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年美國介入放射學(xué)科研大會(huì)上展示了保羅放射學(xué)研究所治療嚴(yán)重凍傷的醫(yī)療成果，可免除凍傷病人截肢．以下關(guān)于具有放射性的 I的說法正確的是（　�。�
A.它的中子數(shù)是53
B.摩爾質(zhì)量是125g
C.它與 I 互稱同位素
D.其化學(xué)性質(zhì)與 I有很大區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．
①下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3 ， 應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時(shí)的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2 ， 則反應(yīng)的離子方程式為 ．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如圖2所示． 圖中A為電源的（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 ．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為L．

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