【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A. 原子半徑A>B>D>C B. a+2=b+1=c-3=d-1
C. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C D. 離子半徑C>D>B>A
【答案】D
【解析】短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以有:,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數(shù):;A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù):,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則有原子半徑:,A錯誤; aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以有:,B錯誤;金屬的還原性較強(qiáng),單質(zhì)的還原性應(yīng)是,C錯誤;aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù),所以離子半徑,離子半徑C>D>B>A ,D正確;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素同周期,且從左到右按原子序數(shù)的遞增(原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下:
下列說法正確的是
A. 若HnCOm為強(qiáng)酸,則D元素肯定是活潑的非金屬元素
B. 若A(OH)n為強(qiáng)堿,則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C. 若C的最高正化合價為+5價,則五種元素均為非金屬元素
D. 若D的最低負(fù)化合價為-2價,則E的最高正價為+6價
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析:①生鐵、氯水都屬于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 ③CO2、CO都屬于酸性氧化物 ④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是( )
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。 下列敘述錯誤的是
A.疫苗因未冷藏儲運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料
C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料
D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)空格中:
(1)第IIA族元素的價電子數(shù)_________;
(2)第三周期元素的最高化合價有_______ ;
(3)堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_______ ;
(4)第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ;
(5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子.回答下列問題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為 .
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和 .
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 , 中心原子的雜化軌道類型 .
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 , 中心原子的價層電子對數(shù)為 , 單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 .
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為 , 晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm﹣3).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小,它是用已水解的物質(zhì)的量占原來總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來表示的.若測得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10,則A﹣的水解度為( )
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10﹣5molL﹣1)此時的S2﹣的濃度為 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .
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