【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常溫下,物質的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為;體積相等,物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10﹣5molL﹣1)此時的S2﹣的濃度為 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .
【答案】
(1)pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大
(2)CuS;6.3×10﹣13
【解析】解(1)根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為:HClO2>HF>HCN>HS﹣ , 酸性越弱,對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,故物質的量濃度相等各溶液pH關系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2),NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同,由于陰離子都是﹣1價離子,1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子,陰離子的總濃度不變,兩溶液中陰離子總濃度相同,溶液為堿性,pH(NaCN)>pH(NaF),故NaCN溶液堿氫離子濃度較小,含有陰陽離子總數較小,即NaF溶液中陰陽離子總數較大,所以答案是:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大;(2)物質組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,F(xiàn)e2+最后沉淀,沉淀完全時該濃度為10﹣5molL﹣1 , 此時的S2﹣的濃度為 mol/L=6.3×10﹣13mol/L,所以答案是:CuS;6.3×10﹣13mol/L.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點,需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是
A. 原子半徑A>B>D>C B. a+2=b+1=c-3=d-1
C. 單質的還原性A>B>D>C D. 離子半徑C>D>B>A
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【題目】圖A~K都是中學化學實驗中使用的或能夠制備的物質,已知A~K物質中部分是某二價金屬元素X的化合物,有一些是含常見非金屬元素Y的物質,且C、E、G、K是氣體,物質間有如下反應關系:
請?zhí)顚懀?/span>
(1)元素X的符號 , 元素Y的名稱 .
(2)寫出反應D→G+F的化學方程式 .
(3)寫出反應C→K+J的化學方程式 .
(4)除I外,還有(填字母)能與J溶液反應生成A.
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【題目】下列有關反應速率的說法中,正確的是( )
A.合成氨過程是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率反而減小
B.等質量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用,其反應速率相等
C.鋁片與硫酸溶液反應可產生氫氣,常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D.同溫同體積時,濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快
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【題目】核內中子數為N的R2+的離子,質量數為A,則n g它的氧化物中所含質子的物質的量為
A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N+8) mol B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N +10)mol
C. (A-N+2) mol D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/a40f7327e87d449c82667a487f0fe433.png](A-N +6) mol
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【題目】下列物質間不能發(fā)生離子反應的是 ( )
A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸
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【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題.
W | X | Y | Z | |
結構或性質 | 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 | 最高正價與最低負價之和為零 |
(1)Z在元素周期表中位于族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應,該元素是(填元素符號).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是(填序號).a.自然界中的含量
b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質與水反應的難易程度
d.單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因: .
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是 , 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(5)Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質量分數.
能確定混合物中Y的質量分數的數據有(填序號).
a.m、n b.m、y c.n、y.
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