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【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質的量占原來總的電解質物質的量的分數來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

【答案】B
【解析】解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH為10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則已水解的鹽的物質的量等于為2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，
則A﹣離子的水解度為 ×100%=0.1%，
故選B．
強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH為10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的鹽的物質的量等于n（OH﹣），根據水解度的定義計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是 (　 　)

A. Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100 nm之間 B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C. Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系 D. Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A. 原子半徑A>B>D>C B. a+2=b+1=c-3=d-1

C. 單質的還原性A>B>D>C D. 離子半徑C>D>B>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C. W最高價氧化物對應的水化物是強堿

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一．
（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了圖1裝置①分液漏斗中的A物質是（填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，空白方框內補充完整實驗裝置 ．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液 B．無水氯化鈣 C．稀硫酸 D．濃硫酸
③假設實驗過程中 MgCl26H2O 未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl26H2O 是否完全轉化為MgCl2 ． 寫出實驗方法 ．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關化學方程式： ．
該實驗除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有、、 ．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了圖2裝置制備乙烯．實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．
請分析氣體產率很低的原因主要是 ．
為增大氣體產率，在右圖裝置的基礎上，提出一點改進措施： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO +2I﹣+2H+AsO +I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ）
A.甲組操作時，微安表
B.指針發(fā)生偏轉
C.甲組操作時，溶液顏色變深
D.乙組操作時，C2做正極
E.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖A～K都是中學化學實驗中使用的或能夠制備的物質，已知A～K物質中部分是某二價金屬元素X的化合物，有一些是含常見非金屬元素Y的物質，且C、E、G、K是氣體，物質間有如下反應關系：

請?zhí)顚懀?/span>
（1）元素X的符號 ， 元素Y的名稱 ．
（2）寫出反應D→G+F的化學方程式 ．
（3）寫出反應C→K+J的化學方程式 ．
（4）除I外，還有（填字母）能與J溶液反應生成A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A.合成氨過程是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率反而減小
B.等質量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用，其反應速率相等
C.鋁片與硫酸溶液反應可產生氫氣，常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D.同溫同體積時，濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間不能發(fā)生離子反應的是 （ ）

A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液

C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸

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