【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學設計如下實驗方案,對二氧化硫的化學性質進行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應結束時燒瓶中Cu由剩余,某同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到的目的是 (填序號)
a.用酸堿中和滴定法測定
b.與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c.用pH計測溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量
(2)裝置B的作用是 ,設計裝置C的目的是驗證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 反應的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
(4)設計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。
【答案】
(1)bc
(2)防倒吸(或安全瓶);還原;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;溶液由紅色變?yōu)闊o色;
(3)
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 反應的可能情況 |
① | Ⅰ或Ⅱ | ||
② | 溶液變?yōu)?/span>藍色 | ||
③ | 溴水褪色 | ||
④ | Ⅰ或Ⅲ |
(4)常溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb
【解析】
試題分析:由圖可知,A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應生成二氧化硫,B作安全瓶,可防止倒吸,C中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,D中NaOH溶液吸收尾氣。
(1)某同學認為H2SO4也有剩余,則可以檢驗H+或測定稀硫酸的pH確定稀硫酸的存在;故答案為:b c;
(2)裝置B的作用是防倒吸(或安全瓶),C中發(fā)生的反應中S元素的化合價升高,則設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3時堿性降低,裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色,故答案為:防倒吸(或安全瓶);還原;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;溶液由紅色變?yōu)闊o色;
(3)①加入幾小塊CaCO3固體,生成CO2氣體,溶液顯酸性,可能是Ⅰ或Ⅱ;②如果你漂白粉過量,發(fā)生反應NaHSO3+Ca(ClO)2═CaSO4↓+NaCl+HClO,次氯酸氧化碘離子為碘單質,碘遇淀粉變藍,溶液變?yōu)樗{色;③如果你漂白粉不足,溴水被NaHSO3溶液還原,溴水褪色;④如果HSO3-與ClO-剛好反應完,方程式為2NaHSO3+Ca(ClO)2+CaCl2═2CaSO4↓+2NaCl+2HCl滴入加少量酸性KMnO4溶液,溶液顯紫色,說明沒有還原性物質,反應可能是Ⅰ或Ⅲ;故答案為:①Ⅰ或Ⅱ;②溶液變?yōu)樗{色;③溶液褪色;④Ⅰ或Ⅲ;
(4)電離顯酸性,水解顯堿性,則測定pH即可,則設計實驗為常溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb,故答案為:常溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2==="2AgCl" 。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 在25 ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數(shù)為ω,其中含NH的物質的量為b mol,下列敘述中一定正確的是
A.溶質的質量分數(shù)為ω=×100%
B.溶質的物質的量濃度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol· L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4.N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由____________________。
(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數(shù)(例如:p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 (用p總、各氣體物質的量分數(shù)x表示)。影響Kp的因素為___________;
(3)上述反應中,正反應速率v正=k正·p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆·P2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa),已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當N2O4分解10%時,v正=__________kPa·s-1;
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充人等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B.標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
D.50ml濃度為18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體總質量
⑧混合氣體總體積
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①⑤⑧
C.②⑤⑦ D.①③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應屬于加成反應的是( )
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HClCH3CH2Cl
C.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
D.CH2═CH2+H2CH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述不正確的是
A.該反應的化學方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得C為0.4mol時,該反應為平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關系式:=,判斷此時的溫度是1000 ℃
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com