【題目】 在25 ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中一定正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol· L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
【答案】B
【解析】
試題分析:A.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為ρ gcm-3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%,故A錯(cuò)誤;B.a g NH3的物質(zhì)的量為:=mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為:=mol/L,故B正確;C.溶液OH-來(lái)源于一水合氨、水的電離,NH4+的濃度為:=mol/L,一水合氨電離NH3H2ONH4++OH-,一水合氨電離出的OH-濃度為mol/L,根據(jù)電荷守恒可得:c(OH-)=molL-1+c(H+),故C錯(cuò)誤;D.水的密度大于氨水,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,混合液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng),下列事實(shí)可作依據(jù)的是
A. HCl的溶解性強(qiáng)于H2S
B. 氯的最高價(jià)為+7價(jià)
C. H2S中的S2-能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是
A. HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元強(qiáng)堿
B. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí),c(M+)>c(A-)
D. K點(diǎn)時(shí),則有c(MOH)+(M+)=0.02mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子
B. 兩種粒子如果核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)就一定相同
C. 質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D. 具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子,一定是同種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能量是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH=________kJ·mol-1。
(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過(guò)程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負(fù)”) ,已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e-= 5CO2+2H2O,則另一極的電極反應(yīng)方程式為:
(3)利用上述燃料電池,按下圖所示裝置進(jìn)行電解,A、B、C、D 均為鉑電極,
A.甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))
①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L, CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
②t2時(shí)所得溶液的pH=___________
B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________;
①當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時(shí),乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后,若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原,可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號(hào))
A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通電一段時(shí)間后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))
a.用酸堿中和滴定法測(cè)定
b.與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積
c.用pH計(jì)測(cè)溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成沉淀的質(zhì)量
(2)裝置B的作用是 ,設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 700℃時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中 t2 > t1)。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法中正確的是
A.反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C.溫度升至 800℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持 700℃不變,向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率增大,H2 的體積分?jǐn)?shù)增大
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