Question

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)_M     α(A)_N    A的體積分?jǐn)?shù)x(A)_M       x(A)_N

（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   

（3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為         ；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將         （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過程說明理由                             

                                                                             。

Answer 1

（1）<     >    （2）x=y（2分）

解析:

M、N分別是恒容 和恒壓條件，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不一樣，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣。要讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。

         A(g) + 3B(g) 2C(g)

起始：    x     y

反應(yīng)：    z     3z        2z

平衡：   x-z    y-3z       2z

，則x=y

（3）10（2分）    逆向（2分）：原平衡體系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，當(dāng)加入A，體系瞬間有分子1.8+0.36＝2.16mol。

瞬間總體積變?yōu)?.16×2.00/1.8=2.4L，所以：

（4分）