如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

 

【答案】

D

【解析】在反應(yīng)過(guò)程中M保持體積不變，N保持壓強(qiáng)不變。若x等于3，則反應(yīng)前后體積不變，M和N中狀態(tài)完全相同，A錯(cuò)誤。若x>3，則反應(yīng)后體積增大，但M體積不變，所以在反應(yīng)過(guò)程中M中的壓強(qiáng)始終大于N中的壓強(qiáng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，B不正確。若x<3，則反應(yīng)后體積減小，但M體積不變，所以在反應(yīng)過(guò)程中M中的壓強(qiáng)始終小于N中的壓強(qiáng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N中C的濃度大于M中的，C不正確。由于N保持恒壓，而且最初加入的A和B又滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，當(dāng)換算成AB時(shí)，其物質(zhì)的量之比都是1︰2，即平衡等效，所以D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-192kJ?mol-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B、若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C、若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）D、x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（11分）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)M     α(A)N   A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M      x(A)N

（2）)向M、N中，各通入x molA和ymolB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   

（3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為         ；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將         （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由                             

                                                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10學(xué)年浙江舟山七校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（11分）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)M    α(A)N    A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M      x(A)N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   
（3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為        ；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由                             
                                                                         。

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