【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判斷理是_______________________________

b：溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為__________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是_____________________________

【答案】大于 0.001 0.36mol/L 大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 1.28mol/L 逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】

（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H>0；0-60s秒時(shí)段，N2O4濃度變化為0.1-0.04=0.06 mol/L，反應(yīng)速率v(N2O4）=0.06/60=0.0010 mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為c2(NO2)/c(N2O4)=(0.12)2/0.04=0.36 mol/L；綜上所述，本題答案是：大于 ；0.001 ；0.36mol/L。

（2）a． N2O4濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)方向吸熱，所以T>100℃；綜上所述，本題答案是：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高。

b.平衡時(shí)，c(NO2)=0.12+0.0020×10×2=0.16 mol/L，c(N2O4)=0.04-0.0020×10=0.02 mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為c2(NO2)/c(N2O4)= （0.16）2/0.02=1.28 mol/L；綜上所述，本題答案是：1.28mol/L。

（3）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；綜上所述，本題答案是：逆反應(yīng)；對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮?dú)庠�，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)�。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是________________、_________________。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是____，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號(hào))。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：

(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價(jià)電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)約為1500°，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?/span>__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度下關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol·L-1，放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大�。�ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。

（3）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關(guān)系為_____。

（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1、α2均增大

C. α1、α2均減小 D. α1增大,α2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等

②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號(hào))。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時(shí)加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點(diǎn)存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A.1molS與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA個(gè)

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)

C.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA個(gè)

D.100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案