【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A.1molS與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA個

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個

C.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA個

D.100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA個

【答案】C

【解析】

A. S和Fe反應(yīng)生成FeS，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的S計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子2NA，A項(xiàng)錯誤；

B. 二氧化氮和水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，1.5mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以生成的NO計(jì)算為1.5mol××2NA=NA，B項(xiàng)錯誤；

C.NO2和N2O4具有相同的最簡式“NO2”，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為×3NA=3NA，C項(xiàng)正確；

D.100 ml 0.10 mol/L的氨水中，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，含NH3H2O分子小于0.01NA個，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判斷理是_______________________________

b：溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為__________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。

現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）。

（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有_____，所以4.8g固體不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g銅被腐蝕生成________ mol Fe2＋。

（3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)

C. 用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是

A. 頁巖氣屬于清潔能源 B. 頁巖氣屬于一次能源

C. 頁巖氣屬于一種新能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_______

（2）在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。

①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列敘述錯誤的是___（填標(biāo)號）

A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上

（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答

（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________（填序號）．

（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________ ．

（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：

①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________ ．

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2－Q，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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