【題目】兩個恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1、α2均增大

C. α1α2均減小 D. α1增大,α2減小

【答案】A

【解析】

對于反應(yīng): A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動,到達(dá)的平衡狀態(tài),可以等效認(rèn)為在原平衡的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷

對于反應(yīng): A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減小;
對于反應(yīng): 2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大;
綜上所述本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如ab所示,已知:該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可加入適量CuO

D. X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJ·mol-1,若向某密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子,則充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,(-Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu+)原電池中,當(dāng)正極產(chǎn)生1.12LH2時,則外電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,28 g C2H4CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗:

E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序為a→g→f→_____尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_____________。

(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。

(3)曬制藍(lán)圖時,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;

步驟2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為______________;步驟3中加入鋅粉的目的為_______。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測定結(jié)果將____(偏高偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”) ;100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a:T______100℃ (填“大于”或“小于”),判斷理是_______________________________

b:溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2__________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mL濃度均為0.10mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pHlgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當(dāng)lgV=2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強(qiáng)且c(HCO3)/c(CO32)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知巖腦砂的主要成分為NH4Cl,實驗室可通過過量氨氣和氯氣反應(yīng)制NH4Cl。

I.實驗室制NH4Cl

(1)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序為a→d→c_____、______jih←g←b;寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)若要檢驗NH4Cl,除蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外還需要的試劑為___________。

:天然巖腦砂中NH4Cl,純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)

已知:2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O

實驗步驟:準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂。將巖腦砂與足量氧化銅混合加熱(裝置如下)。

(1)連接儀器,檢查裝置氣密性:先將K中裝入水,然后加熱G,______________________,則氣密性良好。

(2)H中濃硫酸的作用是_________________________________。

(3)實驗結(jié)束后,恢復(fù)至原溫,通過K測得氣體體積為224mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則天然巖腦砂中NH4C1的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)

(4)某同學(xué)通過測I的增重來計算天然巖腦砂中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則所得NH4C1的純度___________。(偏高偏低、無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣,是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家,可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年,有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是

A. 頁巖氣屬于清潔能源 B. 頁巖氣屬于一次能源

C. 頁巖氣屬于一種新能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源

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