【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度

C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

【答案】B

【解析】

A．醋酸是弱酸，在溶液中不完全電離，溶液呈酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的，因此Ⅰ是鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ是醋酸的pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，即b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)，故B正確；

C．醋酸是弱酸，不完全電離；鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，剛開(kāi)始兩溶液的pH相等，即氫離子濃度相等，所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯(cuò)誤；

D．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號(hào)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX4，一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：

(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________，化學(xué)鍵類型為________________，晶體類型為________________；

②實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是__________________________（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)： ）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.2 g由H2 和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點(diǎn)。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>_________。

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果____________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)堿的濃度值_________。（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體體積①=②

B.溶液的pH變化：①減小②增大

C.電極上析出固體質(zhì)量①＜②

D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2++2e—=Cu，②中負(fù)極Zn—2e—=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C.一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D.反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活和生產(chǎn)過(guò)程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后常用石灰對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.食品添加劑對(duì)人體均有益，因此在添加時(shí)無(wú)需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制

C.生活中常見(jiàn)的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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