【題目】已知X、Y、ZL、M、N是元素周期表中前20號的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。XY可形成常見化合物YX4,一個YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答:

(1)X單質和Z單質在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________,化學鍵類型為________________,晶體類型為________________;

②實驗室制取乙的化學方程式為_______________________________________。

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質焰色反應顯淺紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,原因是__________________________(用離子方程式表示);若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________,原因是____________________________________________________________________

(3)NY2與水反應生成Y2X2和化合物甲的化學方程式為__________________。

【答案】 極性共價鍵 分子晶體 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O CO32 + H2OHCO3 + OH 生成白色沉淀,且溶液紅色褪去 加入過量CaCl2后,發(fā)生反應Ca2+ + CO32CaCO3↓,CO32濃度減小,使水解平衡向逆反應方向移動,OH濃度減小,溶液紅色褪去 CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2

【解析】

XY、ZL、M、N是元素周期表中前20號的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。XY可形成常見化合物YX4,一個YX4分子電子總數(shù)為10,則XH元素,YC元素;L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4,則LO元素;X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,則ZN元素;由于XH元素,YC元素,NY2加水生成Y2X2和化合物甲,Y2X2C2H2,則NY2CaC2,化合物甲為Ca(OH)2NCa元素,據(jù)此分析解答。

1XH元素,ZN元素,氫氣和氮氣反應生成氨氣,化合物乙為氨氣,則

①氨氣為共價化合物,其電子式為N原子與H原子間形成極性共價鍵,氨氣的晶體類型為分子晶體;

②實驗室用氫氧化鈣固體與氯化銨固體混合加熱制取氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O;

2YC元素,LO元素,由M、YL三種元素組成的物質焰色反應顯淺紫色,則MK元素,則由M、Y、L三種元素組成的物質為K2CO3,由于CO32水解CO32+H2OHCO3+OH,使溶液顯堿性,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,由于發(fā)生反應Ca2+ + CO32CaCO3↓,生成白色沉淀碳酸鈣,CO32濃度減小,使水解平衡向逆反應方向移動,OH濃度減小,溶液紅色褪去;

3)由以上分析知,Y2X2C2H2,NY2CaC2,化合物甲為Ca(OH)2,CaC2與水反應生成C2H2Ca(OH)2,反應的化學方程式為CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2↑。

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t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率 v(N2) = __________250s時,H2的轉化率為____________。

(3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子ABg)解離為氣態(tài)原子Ag),Bg)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/molH-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中___(填吸收放出)的能量為____, 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ

(4)反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時______(填增大、減小或不變)。

(5)為加快反應速率,可以采取的措施是_______

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