【題目】下列說法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D.反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】AD

【解析】

A選項，地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，鋅塊作負極，鋼鐵管道作正極，可以減緩管道的腐蝕，故A正確；

B選項，電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；

C選項，一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時，應(yīng)該是2v正(H2)=3v逆(NH3)，故C錯誤；

D選項，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進行，ΔS < 0，根據(jù)

，得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B.b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度

C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，也能與Na反應(yīng)生成H2，且1 mol W與足量Na反應(yīng)能生成1 mol H2，分子中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1。

(1)W的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)。若兩分子W反應(yīng)形成環(huán)酯，寫出反應(yīng)方程式：_________________。

(3)W的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：

能發(fā)生的銀鏡反應(yīng)；1 mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2。

則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________(已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。

(4)W的工業(yè)合成路線如圖所示：

乙烯 A BCDW

已知：Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；

Ⅱ.RCH2COOH

①寫出A的名稱：__________。

②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式是： _______________。

③D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以綠礬（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化為Fe3＋）為原料，生產(chǎn)鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“轉(zhuǎn)化”過程中，加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有：____、____。

（2）“結(jié)晶”時，控制溫度在75℃左右進行（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下圖），從溶液中析出的晶體是____（填化學式）。

（3）“濾液”的主要成分為FeSO4、____（填化學式）。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。

（4）“煅燒”時生成鐵紅的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)部分條件未標出：

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為______，該反應(yīng)類型是______；

(2)反應(yīng)的化學方程式是______，實驗現(xiàn)象是______；

(3)反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：______；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物目標產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，電池左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動

C. 放電時，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

D. 充電時，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。

(1)氨氣屬于共價型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________（填序號）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子用數(shù)字1～6標注。

已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點。

③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和

B.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為

C.NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.反應(yīng)中NO為還原劑，為還原產(chǎn)物

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