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2015年10月5日，從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

已知：羰基H可發(fā)生反應應

回答下列問題：

（1）青蒿素的含氧官能團名稱： 和過氧基；

（2）寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式 ；

（3）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是 ；

（4）寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖；無機試劑任用，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

。

（5）寫出E發(fā)生水解反應的化學方程式 。

（6）寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構體的結構簡式(同一個碳原子上不能同時連接兩個羥基) 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

木糖的分子式為C5H10O5，屬于多羥基醛，木糖在濃硫酸作用下生成糠醛 (結構簡式如圖)。

（1）木糖的結構簡式為____ __，木糖不可能具有的性質是___________

A．水解反應 B．還原反應 C．氧化反應 D．取代反應 e.加成反應 f.酯化反應

（2）形成糠醛的過程中，1分子木糖脫去了___________分子水。

（3）寫出木糖與氫氣加成反應的化學方程式______________________________________________。

所得產物稱為木糖醇，它是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用，原因是________(填編號)。

A．木糖醇不受酵母菌和細菌作用，能防齲齒

B．木糖醇是多羥基化合物，易溶于水

C．木糖醇沒有蔗糖甜

D．木糖醇被食用后不提高血糖濃度

（4）寫出糠醛被新制氫氧化銅氧化的化學方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中不可能設計成原電池的是( )

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

（1）Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為______ __。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為 __。

（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為p g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為________cm(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于溶液的下列說法正確的是

A．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大

D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

回答下列問題：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；該反應的平衡常數的表達式是 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。

已知：N2與O2生成NO的反應是吸熱反應。請解釋：

①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是 。

②當空/燃比達到15后，NO減少的原因可能是 。

（4）一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉化成為CH3OCH3，轉化的熱化學反應方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、壓強不變的密閉容器中，加入2mol的CH3OH，一段時間后上述反應達平衡，體系放出熱量11 kJ；若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段時間后上述反應達平衡，體系的熱效應為 .

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述符合化學事實的是

A．某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學，本品不含任何化學物質”

B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

C．紅葡萄酒密封儲存時間長會生成有香味的酯

D．考古時利用12C測定一些文物的年代

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。則下列說法中，正確的是 。

a、T1＞T2

b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移動

d、上述反應可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣

（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ．

（3）工業(yè)上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時平衡常數K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．

①當加熱到850℃，反應達到平衡的標志有 ．

A．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等 B．容器內的壓強不變

C．混合氣的密度不變 D．單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂

②850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是 ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題

（4）甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負”)。通入a氣體的電極反應式為 。

（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L(標況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數，已知法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關敘述正確的是（ ）

A．兩步反應均為吸熱反應 B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應的焓變 D．整個反應的△H=E1- E2

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