下列反應中不可能設計成原電池的是( )
A.2Fe3++Fe===3Fe2+
B. NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯(lián)合考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表有8個主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的組合正確的是( )
①甲酸銨 ②甲酸甲酯 ③苯甲酸甲酯 ④葡萄糖 ⑤蔗糖 ⑥麥芽糖
A.①②④⑥ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①②⑤
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義,下列有關說法正確的是( )
A.同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
B.可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C.由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知,氟元素非金屬性強于氯元素,所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D.在實際生產(chǎn)中,多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定粒子的個數(shù)比為1:1的是( )
A.NH4+中質子數(shù)與電子數(shù) B.OH-中電子數(shù)與中子數(shù)
C.Na2O2中陽離子與陰離子 D.NH4HSO4晶體中陽離子與陰離子
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科目:高中化學 來源:2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學—選修2:化學生活與技術]
分析下列水處理方法,完成下列問題:
(1)處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝:
①工藝一:含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。
為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+,請你設計一個處理方案:________________。
②工藝二:向廢水中加入過量的FeSO4溶液,經(jīng)過一系列反應后,F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀,從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價),理論上需要綠礬(FeSO4·7H2O)的質量不少于
g,上述得到的鐵氧體中,F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比 。
(2)如下是處理含氰(主要以CN—形式存在)廢水工藝流程的一部分:
含氰廢水。發(fā)生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價,氮元素轉化為0價,氯元素轉化為-1價,若廢水中CN—的濃度為300mg/L,含氰廢水的流量為0.8m3/h,為保證安全,實際投放的ClO2為理論值得1.3倍,則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg(結果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法,酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞,滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾,但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物(如S2-)對實驗有干擾。
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣,其目的是__________________。
②若水中含有Cr2O72—,常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚,其目的是______。
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科目:高中化學 來源:2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個取代基為-Cl,甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數(shù)目有多少種
A.5種 B.9種 C.12種 D.15種
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
2015年10月5日,從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下:
已知:羰基H可發(fā)生反應應
回答下列問題:
(1)青蒿素的含氧官能團名稱: 和過氧基;
(2)寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式 ;
(3)反應B→C,實際上可看作兩步進行,依次發(fā)生的反應類型是 ;
(4)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖;無機試劑任用,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHH2C=CH2H2C Br-CH2 Br
。
(5)寫出E發(fā)生水解反應的化學方程式 。
(6)寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構體的結構簡式(同一個碳原子上不能同時連接兩個羥基) 。
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:
請回答下列問題:
(1)硫酸的用途非常廣泛,可應用于下列哪些方面 。
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(2)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝 (填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。
(3)如果進入接觸室的混合氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。在實際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃ ,而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是 ; 。
(4)為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%;為提高SO2轉化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍;則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為 。假設接觸室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 。(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計),
(5)工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。
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