【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中,判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子(用化學(xué)式表示):

1若反應(yīng)后鐵粉有剩余,則一定有______________。

2若反應(yīng)后有Cu2+Cu,則不可能有_________。

3若反應(yīng)后有Cu2+Fe3+,則一定有_______________。

【答案】 Cu Fe2+ Fe3+ Fe Fe2+

【解析】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

1)若反應(yīng)后鐵粉有剩余,由于2Fe3+Fe3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu則一定有Cu、Fe2+。

2)若反應(yīng)后有Cu2+Cu由于Fe+Cu2+Fe2++Cu2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,則不可能有Fe3+、Fe

3)若反應(yīng)后有Cu2+Fe3+,由于2Fe3+Fe3Fe2+則一定有Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過加入適量的化學(xué)藥品,采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法,除去某溶液里溶解的雜質(zhì),下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(  )

A. N2O2):通過灼熱的CuO粉末,收集氣體

B. KNO3溶液(AgNO3):加適量KCl溶液,過濾

C. NaCl溶液(I2):加酒精,萃取分液

D. CO2HCl):通過NaOH溶液,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量?答:
(2)滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?答:
(3)能否改用甲基橙作指示劑?答: , 若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果如何?答:(填“偏高”、“偏低”和“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,

下列說法不正確的是

A. ①中可采用反滲透膜法,該法用到的半透膜可用于滲析操作

B. ②中工業(yè)上要制金屬鎂,可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取

C. ③中提溴需要對(duì)含溴溶液加有機(jī)溶劑進(jìn)行富集,該操作稱為萃取

D. ④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水,采用的是陽離子交換膜法進(jìn)行電解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中因見光而分解的是

A.HClOB.I2C.HClD.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g H211.2 LO2混合,得到氣體的體積為

A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D. b點(diǎn)大于c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是(
A. <1.0×107mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32
D.c(Cl)>c(HCO3)>c(NH4+)>c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:

1燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。

2大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

3實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”),簡述理由_________________。

4用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。

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