【題目】標準狀況下，將1g H2和11.2 LO2混合，得到氣體的體積為

A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.4.48L

【答案】A

【解析】

標況下， 11.2 LO2氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，1g H2的物質(zhì)的量為0.5mol；將0.5mol H2和0.5molO2混合，標準狀況下，混合氣體的總體積為（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故A正確；

故答案A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

【答案】A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如 。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：

（3）請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A.p3＞p4 ， Y軸表示A的質(zhì)量
B.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體密度
D.p3＜p4 ， Y軸表示B的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子（用化學式表示）：

（1）若反應后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

②____

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式_________________。

（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.反應速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖（b）中的；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

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