【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作

B. ②中工業(yè)上要制金屬鎂，可通過(guò)電解飽和氯化鎂溶液的方法來(lái)獲取

C. ③中提溴需要對(duì)含溴溶液加有機(jī)溶劑進(jìn)行富集，該操作稱(chēng)為萃取

D. ④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，采用的是陽(yáng)離子交換膜法進(jìn)行電解

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，①海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，正確；B項(xiàng)，電解飽和氯化鎂溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制得Mg，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，提溴過(guò)程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有機(jī)溶劑將溴萃取富集，正確；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得Cl2，在陰極得H2和NaOH，為了防止陽(yáng)極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發(fā)生反應(yīng)，采用陽(yáng)離子交換膜法，阻止陰離子的通過(guò)，正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為a mL的試管A充滿(mǎn)了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。

(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________ ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________ ,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________．

(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是: __________．

(3)當(dāng)試管A中充滿(mǎn)氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ (設(shè)溶液的體積仍為100mL)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），如圖所示．

（1）曲線(xiàn)（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4 ， 則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒(méi)有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

【答案】A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯(cuò)誤；上述過(guò)程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如 。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請(qǐng)說(shuō)明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）NO對(duì)環(huán)境的危害主要是_________。

A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.形成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）常溫下，在一個(gè)體積固定的容器里，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓。將容器中氣體加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，至略小于下降前壓強(qiáng)的 時(shí)就不再變化，已知其中一種產(chǎn)物為N2O ，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（ ）

A.p3＞p4 ， Y軸表示A的質(zhì)量
B.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體密度
D.p3＜p4 ， Y軸表示B的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽(yáng)離子（用化學(xué)式表示）：

（1）若反應(yīng)后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí),應(yīng)選用下列哪種主要儀器?(填字母)

（1）分離CCl4和H2O：_________;

（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;

（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;

（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物：_________。

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