解答:解:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素,A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的,則A為第VA族元素,同一主族元素中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以A為N元素;
D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子,E的原子序數(shù)大于D,所以D為Si元素、E為S元素;
B、E兩元素組成化合物B
2E的晶體為離子晶體,說明B為活潑金屬,B的原子序數(shù)大于A,所以B為Na元素;
C、F的原子均有三個能層,為第三周期元素,E的原子序數(shù)小于F,C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575,則E為Al元素,C為Mg元素;
G原子核外最外層電子數(shù)與B相同,G最外層電子數(shù)是1,其余各層均充滿,則G元素的核電荷數(shù)=2+8+18+1=29,為Cu元素;
F位于第三周期且能和C形成化合物,則F為Cl元素,C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q,
(1)Na的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,8個頂點上各有一個原子,體心上含有一個原子,所以其配位數(shù)為8;
E元素的最高價氧化物為SO
3,三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形;
F是Cl元素,原子核外有17個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,F(xiàn)元素原子的核外電子排布式是1s
22s
22p
63s
23p
5;
G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子為銅氨絡(luò)離子,銅氨絡(luò)離子的化學式為[Cu(NH
3)
4]
2+,
故答案為:8;平面三角形;1s
22s
22p
63s
23p
5;[Cu(NH
3)
4]
2+;
(2)B和E形成的化合物是氯化鈉,D和E形成的化合物是四氯化硅,氯化鈉為離子晶體,四氯化硅為分子晶體,一般來說,離子晶體的熔點大于分子晶體,所以氯化鈉的熔點高于四氯化硅,
故答案為:NaCl的熔點高于SiCl
4,因為NaCl是離子晶體,SiCl
4是分子晶體;
(3)A為N元素,G為Cu元素,該晶胞中,Cu原子個數(shù)=12×
=3,N原子個數(shù)=8×
=1,該晶胞的化學式為
Cu
3N,該晶胞的邊長=
=
cm=
cm,
故答案為:
;
(4)在1.0l×10
5 Pa、t
1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的組成為(寫化學式).
(4)
ρ=,所以M=ρV
m=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol,AlCl
3的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,Q的摩爾質(zhì)量是氯化鋁的2倍,所以Q分子中含有2個鋁原子和6個氯原子,其化學式為Al
2Cl
6,
故答案為:Al
2Cl
6.