已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.A與D相鄰,D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

①D的單質(zhì)常可制取光導(dǎo)纖維;
②DC2屬于分子晶體;
③第一電離能:B>A>D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
(2)與B2互為等電子體的分子為
 
;
(3)A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子,A采取
 
雜化,且一個(gè)分子中有
 
個(gè)σ鍵;
(4)A、B兩種元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是
 
 (填物質(zhì)名稱(chēng)),其主要原因是
 
;
(5)向含E2+的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水時(shí),可觀察到
 
分析:元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,則其M層電子數(shù)為4,故D為Si;C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C原子只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為6,則C為O元素;A與D相鄰,A的原子序數(shù)小于O氧元素,則A、D為同主族元素,故A為碳元素;結(jié)合原子序數(shù)可知B為N元素;E的原子序數(shù)為29,則E為Cu,據(jù)此解答.
解答:解:元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,則其M層電子數(shù)為4,故D為Si;C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C原子只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為6,則C為O元素;A與D相鄰,A的原子序數(shù)小于O氧元素,則A、D為同主族元素,故A為碳元素;結(jié)合原子序數(shù)可知B為N元素;E的原子序數(shù)為29,則E為Cu,
(1)①二氧化硅由于制取光導(dǎo)纖維的,故①錯(cuò)誤;
②SiO2屬于原子晶體,故②錯(cuò)誤;
③同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族自上而下第一電離能降低,故第一電離能:N>C>Si,故③正確;
④Cu原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子及3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+,基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9,故④正確;
⑤NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形,故⑤正確,
故答案為:③④⑤;
(2)與N2互為等電子體的分子為CO,
故答案為:CO;
(3)碳原子與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物為C2H4,C2H4分子中每個(gè)C原子成2個(gè)C-H、碳原子之間形成C=C雙鍵,碳原子不含孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為3,故C原子采取sp2雜化,單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,故一個(gè)分子中有5個(gè)σ鍵,
規(guī)答案為:sp2;5;
(4)A、B兩種元素形成的氫化物分別為CH4、NH3,NH3分子之間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故NH3的沸點(diǎn)較高,
故答案為:氨氣;NH3分子之間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng);
(5)向含Cu2+的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水時(shí),先反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氨水過(guò)量,再與氫氧化銅反應(yīng)生成[Cu(NH34]2+配離子,可觀察到:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,而后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,
故答案為:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,而后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及核外電子排布、電離能、分子構(gòu)型、雜化軌道、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)及用途等,難度不大,推斷元素是解答關(guān)鍵,(5)中注意配離子的形成及相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大.A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A
 
、E
 

(2)C元素的價(jià)電子排布圖為:
 
;該排布遵循的原理主要有:
 
(答完整得分).
(3)C、D元素形成的化合物主要有:
 
(填化學(xué)式,答完整得分);其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為
 
分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為
 
,中心原子的雜化方式是
 

(4)化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃,那么BD3的晶體類(lèi)型為
 
;事實(shí)上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于
 
形成的.(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)如圖為幾種晶胞(或晶胞的
18
)示意圖,其中精英家教網(wǎng)和○代表兩種不同的粒子.E與D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
(填序號(hào)),在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為
 

精英家教網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬(一模)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知元素AB、C、D、EF均屬前四周期,且原子序數(shù)依次增大, Ap能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子;CD形成的化合物中C顯正化合價(jià);EM層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F的內(nèi)部各能級(jí)層均排滿(mǎn),且最外層電子數(shù)為1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為?????????????? 。?

2B、C兩種元素第一電離能為:????? ???????? (用元素符號(hào)表示)。

試解釋其原因: ??????????????????????????????????????????????????????? 。

3)任寫(xiě)一種與AB 離子互為等電子體的微粒?????????????????????????????????

4BC形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為??????????? ,其中B原子的雜化類(lèi)型是???????? 。

5DE形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????? E的配位數(shù)是??????????????? ;已知晶體的密度為? ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=??????????? cm.(用含、NA的計(jì)算式表示)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

 

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià);E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿(mǎn),且最外層電子數(shù)為1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)C原子基態(tài)時(shí)電子排布式為                   。

(2)B、C兩種元素第一電離能為            (用元素符號(hào)表示)。試解釋其原因:                                           。

(3)任寫(xiě)一種與AB離子互為等電子體的離子        。

(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為         ,其中B原子的雜化類(lèi)型是        。

(5)F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程式                          。

(6)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為             ;∠EDE=       ;E的配位數(shù)是    ;已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=           cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆四川省綿陽(yáng)市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A       、E        。

(2)C元素的價(jià)電子排布圖為:                             ;

該排布遵循的原理主要有:                                         (答完整得分)。

(3)C、D元素形成的化合物主要有:           (填化學(xué)式,答完整得分);其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為       分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為         ,中心原子的雜化方式是        。

(4)化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃,那么BD3的晶體類(lèi)型為      ;事實(shí)上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于      形成的。(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)

(5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的   (填序號(hào)),在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為   。

 

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