已知:A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同;D
2-離子與E
2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱,F(xiàn)
4+離子和氬原子的核外電子排布相同;X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d
84s
2.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符號(hào)).
(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp
3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
.(寫出2種即可)
(3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
,它屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的單質(zhì)晶體中,F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
,F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12
.
(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
大
大
(填“大”或“小”).E與D形成化合物的熔點(diǎn)高,其原因是
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大
.
(6)氫氣是理想的清潔能源,X元素與鑭(La)元素的合金可作儲(chǔ)氫材料,該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)X原子,其他X原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為
Ni5La
Ni5La
.已知該晶體的密度為d g?cm
-3,其摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1,則該晶胞的邊長(zhǎng)是
.(請(qǐng)列出算式)