Question

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫表達(dá)式）．
（3）該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0J062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

Answer 1

【答案】
（1）0.03
（2）
（3）60%
（4）BC；增大；減小
（5）大于；D；A
【解析】解：（1）由圖可知，CO起始濃度為0.2mol/L、H2O的起始濃度為0.3mol/L，850℃時4min達(dá)到平衡，平衡時CO的濃度為0.08mol/L，則：

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
開始濃度（mol/L）：	0.2	0.3		0	0
變化濃度（mol/L）：	0.12	0.12		0.12	0.12
平衡濃度（mol/L）：	0.08	0.18		0.12	0.12

v（CO）= =0.03mol/（L．min），
所以答案是：0.03；（2）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
平衡常數(shù)K= ，
所以答案是： ；（3）依據(jù)（1）中的計算得到CO轉(zhuǎn)化率= ×100%=60%；
所以答案是：60%；（4）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．所以是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，
A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故A錯誤；
B．混合氣體中c （CO）不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故B正確；
C．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v（H2）正=v（H2O）逆說明水的正逆反應(yīng)速率是相等的，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．c（CO2）=c（CO）狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故D錯誤；
故選BC；
起始濃度與（1）中相同，而（1）中850℃平衡時CO濃度為0.08mol/L，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的K值將增大，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減小，
所以答案是：BC；增大；減��；（5）①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時都應(yīng)個組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該溫度下平衡時CO的濃度比原平衡850℃大，即c1＞0.08，
所以答案是：大于；
②反應(yīng)中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中數(shù)據(jù)可知，5min時與開始相比CO、H2O、CO2的濃度變化之比為1：1：1，平衡向逆反應(yīng)移動，故可能升高溫度、降低壓強或增大氫氣的濃度，故選D；
表中5min﹣6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H2O的濃度增大0.05mol/L、CO2的濃度增大0.02mol/L，故應(yīng)該是增大水蒸氣的濃度，故選A，
所以答案是：D；A．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．