【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體. 16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為6:1:1.
(1)A的分子式是
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)下列物質(zhì)中,一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的是 A.H2 b.Na c.KMnO4 D.Br2

【答案】
(1)C5H8O
(2)
(3)A、B、C、D
【解析】解:(1)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量= =0.2mol,經(jīng)燃燒生成44.0g CO2 , 物質(zhì)的量為1mol,生成14.4g H2O,物質(zhì)的量為 =0.8mol,故有機(jī)物A分子中N(C)= =5,N(H)= =8,故N(O)= =1,故A的分子式為C5H8O,所以答案是:C5H8O;(2)不飽和度為 =2,紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為6:1:1,故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)﹣OH連接在同一C原子上,故A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
所以答案是: ;(3)紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵,不飽和度為 =2,不含其它官能團(tuán),含有羥基,能與鈉反應(yīng),含有C≡C雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),能與溴發(fā)生加成反應(yīng),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),
所以答案是:ABCD.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列有機(jī)物中,在銅的作用下催化氧化,又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去生成物中存在同分異構(gòu)體的是(
A.CH3 CH2C(OH)(CH32
B.(CH32CHOH
C.CH3CH(OH)CH2 CH3
D.

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【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( 。

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176TS核素符號(hào)是 Ts

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【題目】進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是(
A.(CH32CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH22CHCH3
C.(CH32CHCH(CH32
D.(CH33CCH2CH3

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【題目】在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A. 11 B. 16 C. 15 D. 51

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【題目】Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為_______,寫出E元素的同族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(2)寫出D、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_________(用化學(xué)式表示)。

Ⅱ.在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí),常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑XY2的形成過程是________________,X元素在周期表的位置是_______

(2)元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Q與Y相鄰,則Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______;Q與W能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_____。

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【題目】天宮一號(hào)搭載的長征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)),N2O4作氧化劑,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。

A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量,把火箭送入太空

B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,CO2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1mol N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol

D. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體.將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;
(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式);
(4)x=

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【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO和H2O(g)濃度變化如圖
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=molL﹣1min﹣1
(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(寫表達(dá)式).
(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 , 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表.

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 , 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

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