【題目】氨是一種重要的致冷劑,原因是(

A.氨易溶于水B.液氨氣化時大量吸收周圍的熱量,使之溫度降低

C.它在常溫下是氣體D.氨氣是共價化合物

【答案】B

【解析】

氨氣的沸點較低,易液化,液氨蒸發(fā)時,會吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷目的,所以可作制冷劑,故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價),N2O4作氧化劑,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑,下列敘述錯誤的是(  )

A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量,把火箭送入太空

B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,CO2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1mol N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol

D. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72全部還原為Cr3+ , 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO和H2O(g)濃度變化如圖
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=molL﹣1min﹣1
(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(寫表達(dá)式).
(3)該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 , 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表.

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是 , 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑,己知其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示;下列關(guān)于酚酞的說法正確的是(
A.酚酞分子中含有兩種官能團(tuán)
B.酚酞的分子式為C20H12O4
C.酚酞屬于芳香烴
D.酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基(﹣OH),故酚酞屬于醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(  )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

0.20

0.10

1.80

C

1.0

0.8

1.0

D

0

0

2.0

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗要快速制取H2 , 最好的方法是(
A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子,其N層上的電子數(shù)為(
A.0
B.2
C.3
D.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的濃度為2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時,溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

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