Question

【題目】某學習小組開展下列實驗探究活動：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_____。

（2）設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____（填“a”或“b”）。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。

Answer 1

【答案】CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證 B E 除去HCl氣體 當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 b 64.00 殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多

【解析】

（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；

（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計實驗如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；

（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實驗，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F中出現(xiàn)白色沉淀；

（4）①冷凝水進口方向為b；

②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；

③測定值高于實際值，說明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余。