【題目】Ⅰ.有下列各組物質(zhì):
A.O2和O3 B.和
C.和
D.和 E.丁烷和新戊烷
F.和 G.甲烷和庚烷
其中屬于同分異構(gòu)體的是____;屬于同系物的是____;屬于同種物質(zhì)的是_____;屬于同位素的是_______;屬于同素異形體的是______。
Ⅱ.根據(jù)所學(xué)的有機化學(xué)反應(yīng)類型,將下列反應(yīng)進(jìn)行歸類,并按要求寫出部分反應(yīng)。
①由乙烯和HCl制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
⑤乙烷與氯氣光照 ⑥苯與硝酸在濃硫酸作用的條件下的反應(yīng)
⑦苯與H2在鎳作催化劑加熱條件下的反應(yīng)
⑧乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣的反應(yīng)
(1)其中屬于取代反應(yīng)的有_____;屬于氧化反應(yīng)的有______;屬于加成反應(yīng)的有______。
(2)分別寫出③⑥⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式:
③__________________
⑥__________________
⑦__________________
【答案】C E、G D、F B A ⑤⑥ ②④⑧ ①③⑦ CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br;
【解析】
Ⅰ.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物;
分子式相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)屬于同一物質(zhì);
有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的核素互為同位素;
相同元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體,據(jù)此分析作答。
Ⅱ.(1)有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng);氧化反應(yīng):有機物得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng);有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng),根據(jù)定義進(jìn)行判斷。
(2)依據(jù)反應(yīng)類型書寫其化學(xué)方程式,注意反應(yīng)條件。
Ⅰ.根據(jù)定義分析可知,
O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體;
和質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素;
和分子式相同都為C6H14,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體;
丁烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個“CH2”原子團;甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差6個“CH2”原子團,兩者均互為同系物;
和都表示2,2—二甲基丁烷、 和都表示二氯甲烷,均屬于分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,屬于同一物質(zhì);
答案為:C;E、G;D、F;B;A
Ⅱ.(1)①由乙烯制氯乙烷,乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷;
②乙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,乙烷發(fā)生氧化反應(yīng);
③乙烯含有碳碳雙鍵,使溴水褪色,發(fā)生加成反應(yīng);
④乙烯中含有碳碳雙鍵,容易被強氧化劑氧化,當(dāng)乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液時發(fā)生氧化反應(yīng);
⑤乙烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的氯代產(chǎn)物,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng);
⑥苯與硝酸在濃硫酸作用的條件下發(fā)生硝化反應(yīng),該反應(yīng)屬于取代反應(yīng);
⑦苯與H2在鎳作催化劑加熱條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng);
⑧乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng);
屬于取代反應(yīng)的有:⑤⑥;屬于氧化反應(yīng)的有:②④⑧;屬于加成反應(yīng)的有:①③⑦,
故答案為:⑤⑥;②④⑧;①③⑦;
(2)③為乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,其化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br;
⑥苯與硝酸在濃硫酸作用發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯與水,其化學(xué)方程式為:;
⑦苯與H2在鎳作催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,其化學(xué)方程式為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題:
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) (25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)①一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________;此時c(HCN)/c(CN-)=________。
②HCN溶液有揮發(fā)性,HCN是有劇毒的物質(zhì),實驗室在做有關(guān)NaCN的實驗時盡量不采用的實驗條件是__________________。
A、冰水浴 B、加熱 C、濃溶液 D、稀溶液 E、酸性條件 F、堿性條件
③常溫下,NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知:①TeO2是兩性氧化物。
②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置為____________。
(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。
(3)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(4)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因為_______________________________________。
(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。
(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時,亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣,消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鋇溶液 D. 氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )
A.糖類都能表示為Cm(H2O)n
B.糖類和脂肪都是儲能物質(zhì)
C.脂肪由脂肪酸和甘油構(gòu)成,所以脂肪是一種高分子化合物
D.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )
A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 隨著使用,電解液的堿性逐漸減弱
C. a ×10-3molO2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 圖b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C. 圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)設(shè)計實驗:利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性:_____。
(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
裝置連接順序為A、C、__、__、D、F,其中裝置C的作用是_____,通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
(4)利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點時消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____(填“a”或“b”)。
②殘液中SO2含量為____g/L。
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn),測定值始終高于實際值,則其原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒,其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
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